Đề câu 2 sao khỏi làm đi

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{102}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.35\cdot2=0.7\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(1.................6\)

\(0.1.............0.7\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.7}{6}\Rightarrow HCldư\)

\(m_{AlCl_3}=0.1\cdot2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

Al2O3 + 6 HNO3 -> 2 Al(NO3)3 + 3 H2O 

a) nAl2O3= 10,2/102= 0,1(mol)

nAl(NO3)3= 0,1 x 2= 0,2(mol)

VddAl(NO3)3= VddHNO3= (0,1 x6)/ 1= 0,6(l)

CMddAl(NO3)3= 0,2/0,6= 0,333(M)

b) HNO3+ NaOH -> NaNO3 + H2O 

nNaOH= nHNO3= 0,6(mol)

-> mNaOH= 0,6 x 40= 24(g)

-> m=mddNaOH= 24/10% = 240(g)

-> m= 240(g)

1. khối lượng dung dịch HCl: m_dd = D.V_dd = 69,52 x 1,05 = 73 gam

m_HCl = m_dd.C% = 73 x 10 : 100 = 7,3 gam → n_HCl = 0,2 mol

 M_xO_y + 2yHCl → xMCl_2y/x + yH₂O

 \(\dfrac{0,2}{2y}\)   ← 0,2 mol

→ Phân tử khối của oxit: M.x + 16.y = \(\dfrac{5,8\cdot2y}{0,2}\) 

Xét các giá trị x, y

x = 1; y = 1 → M = 42 (loại)

x = 1; y = 2 → M = 84 (loại)

x = 2; y = 1 → M = 21 (loại)

x = 2; y = 3 → M = 63 (loại)

x = 3; y = 4 → M = 56 (Fe)

Vậy công thức của oxit là Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

0,025                   0,025       0,05

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m_Fe3O4 + m_{dd HCl} = 5,8 + 73 = 78,8 gam

C% _FeCl2 = 4,029%

C% _FeCl3 = 10,31%

2. n_Na2O = 0,02 mol, n_CO2 = 0,025 mol

(1) Na₂O + H₂O → 2NaOH

     0,02                     0,04 mol

(2) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

     0,02       0,04           0,02 mol

Sau phản ứng 2, CO₂ còn dư 0,005 mol, do đó tiếp tục xảy ra phản ứng với Na₂CO₃

(3) CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

       0,005      0,005                       0,01          mol

Cuối cùng, nNaHCO3 = 0,01 mol, nNa2CO3 = 0,02 - 0,005 = 0,015 mol

C_{M NaHCO3} = 0,1M,     C_{M Na2CO3} = 0,15M

`1)`

`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`

`->V=150`

`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`

`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`

`2)`

`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`

`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`

`->V=100`

`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`

`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)